النسبة المئوية من عدد

Jun 08

النسبة المئوية من عدد

النسبة المئوية من عدد ( الجزء 1 ) - #الرياضيات_نتعلمها_نحبها - منى المواش النسبة المئوية من عدد.

فيديو النسبة المئوية من عدد



(8) كم سم3 من الماء تلزم اضافتها إلى 100 سم3 من حمض HCl ذى

يحتوي بحر البلطيق 7 غرامات من الملح لكل 000 1 غرام. هذا معناه أن نسبة الأملاح في ماء بحر البلطيق تساوي 7 أجزاء ألفية أي 7 غرامات من 000 1 غرام = 7 بالألف أي (7 ‰).

إذن عدد الطلبة الناجحين هو 18 طالباً.



مزيد من المعلومات حول النسبة المئوية من عدد

الوحدة الرابعة - ملخص المولارية

التحليل الحجمى التحليل الكمى: هو معرفة كمية المادة المعروفة نوعاً طرق التحليل التحليل الوزنى: هو كمية مادة ما بالوزن فى عينة ما • ساهم فى استنتاج الكتل الذرية وقوانين حفظ الكتلة والنسب الثابتة والمتضاعفة • ويتم الخطوات الآتية: 1- تؤخذ عينة معلومة الكتلة من المادة المراد تحليلها وتذاب فى الماء او أي مذيب آخر. 2- يتم ترسيب احد مكونات المادة علي هيأة مادة لا تذوب. 3- يفصل الراسب ويجفف ويوزن ومن ثمّ تحدد نسبة المادة فى العينة. التحليل الآلي : تحليل كيميائى يعتمد على استخدام الأجهزة التحليل الحجمى: هو إضافة حجم معيّن من محلول أول معلوم التركيز إلى حجم معروف من محلول ثانى من المادة المراد تعيين تركيزها بحيث يتفاعلان معاً

المعايرة: تفاعل محلول معلوم التركيز مع محلول مجهول التركيز المحلول: خليط متجانس من مادتين أو أكثر ويتكون من المذيب والمذاب المذاب: هو المادة ذات الكمية الأقل فى المحلول المذيب: هو المادة ذات الكمية الأكثر فى المحلول شروط المحلول 1- أن يتكوّن المحلول من مادتين أو أكثر 2- أن يكون بين المادتين تجانس 3- ألّا يحدث تفاعل بين المذيب والمذاب فى المحلول الواحد التركيز: هو الكمية النسبية للمذاب فى المحلول طرق التغبير عن التركيز النسبة المئوية الوزنية: هى النسبة التى يساهم بها المذاب فى كتلة المحلول النسبة المئوية الوزنية = كتلة المذاب × 100

كتلة المحلول   النسبة المئوية الحجمية: هى النسبة التى يساهم بها المذاب فى حجم المحلول

النسبة المئوية الحجمية = حجم المذاب×100

حجم المحلول

التركيز بالجرام/دسم3 : هو كتلة المذاب بالجرام فى دسم3 من المحلول التركيز المحلول بالسم3بالجرام/دسم3 = كتلة المذاب بالجرام×1000

االتركيز المولى الحجمى (المولارية): عدد مولات المذاب فى دسم3 من المحلول المولارية = عدد المولات×100

الحجم بالسم3

المولارية = الكتلة بالجـــــــــــم×1000

الكتلة الجزيئية×الحجم بالسم3

المولارية = التركيز جم/دسم3

الكتلة الجزيئية

المحلول المولارى: هو المحلول الذى يحتوى الدسم3 منه على مول واحد من المذاب الكثافة: هى السم3 الواحد من المادة التقل النوعى : هوالكثافة دون تميّز المولارية = الكتلة المحلول×النسبة المئوية×1000

100×الكتلة الجزيئية للمذاب

المحلول القياسى: هو محلول معلوم التركيز شروط المادة القياسية 1- أن تكون ذات نقاوة عالية0 2- أن تكون ذات كتلة جزيئية نسبية عالية لتقلل الخطأ فى الوزن 3- أن تكون مستقرة ، غير متميعة ولا متزهرة وغير ممتصة لغاز ثانى أكسيد الكربون 4- أن تكون سهلة التجفيف والوزن ولا يترتب على تناولها مخاطر وصعوبات0 5- أن تكون متوفرة ورخيصة الثمن0 التميع: هو امتصاص بخار الماء من الهواء بما يكفى لذوبان المادة التزهر: هوفقدان ماء التبلر التميؤ: هو امتصاص قدر قليل من الرطوبة الجوية الأدلة: عبارة عن مواد كيميائية تتميز بتغير لونها عند تغير الوسط الذى توجد فيه0 تستخدم فى معايرات التفاعل بين الاحماض والقواعد للاستدلال على نقطة التعادل0

قاعدة           حمض         حأ×مأ      =   جب×مب               س                ص

المولارية = كثافة المحلول×النسبة المئوية×100

100×الكتلة الجزيئية       أمثلة محلـــــــولة:

(1) أحسب كتلة حمض الأكساليك المائى H2C2O4.2H2O اللازمة لتحضير 250 سم3 من محلول تركيزه 0.1م ؟ الحــل

م =     الكتلة بالجم×1000                          الكتلة الجزيئية×الجدم       الكتلة  =  م×الحجم×الكتلة الجزيئية   =  0.1×250×126    =   3.15 جم                         1000                              1000
(2) دسم3 من محلول يحتوى 20 جم من هيدروكسيد الصوديوم ، احسب      مولارية المحلول ؟
م  =   الكتلة بالجم×100            =   20×100           =   0.5 م/دسم3               الكتلة الجزيئية×ح                   40×100
(3) ما كتلة السكر اللازم لإعداد 50 جم من محلول فيه النسبة المئوية           الوزنية  8% ؟
االتسبة المئوية الوزنية  = كتلة المذاب×100                                            كنلة المحلول                    8             =   كتلة السكر×100                                    50          كتلة السكر      =        8×50                           =         4  جم                                         100                                     ــــــــ

(4) احسب النسية المئوية الحجمية لمحلول حضر بإضافة 50 سم3 كحول

الى 200 سم3 ماء ؟
النسبة المئوية الحجمية  =  حجم المذاب×100  = 50×100   =   20%                                             حجم المحلول                250   ـــــــــ

(5) 12.5 جم من محلول حمض الكبرتيك ذى التركيز 0.5م احتاجت لـ 50 سم3 من محلول هيدروكسيد الصوديوم لتعادله0 أحسب تركيز هيدروكسيد الصوديوم بالمول/دسم3 ؟ الحــل

H2SO4 + 2NaOH NaSO4 +H2O

القاعدة                   الحمض  حأ×مأ         =      حب×مب   س                      ص 50×مأ              =           12.5×0.5

2 1 مأ = 12.5×0.5 = 0.25 مول/دسم3

50                           ــــــــــ

(6) 25 سم3 من محلول يحتوى على 10.6 جم كربونات الصوديوم مذابة فى 1000 سم3 من الماء 0 احتاجت 23 سم3 من حمض الهيدروكلوريك لتعادلها ، احسب تركيز الحمض بالمول/دسم3 ؟ الحــل

Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O +CO2

مولارية القاعدة = التركيز جم/دسم3 = 10.6 = 0.1 مول/دسم3

الكتلة الجزيئية              106    الحمض                        القاعدة     حأ×مأ             =          بح×مب      س                               ص

23×مأ = 25×0.1 2 1 مأ = 25×0.1×2 = 0.22 مول/دسم3 23 ــــــــــ

(7) 50سم3 من محلول HCl  تركيزه 0.4م أضيفت إليها 150 سم3 ماء0

احسب تركيز المحلول الناتج ؟ الحــل

ح2 = ح1 + حجم الماء المضاف  = 50 + 150  = 200 سم3          ح1×م1      =    ح2×م2            م2         =  ح1×م1     =  50×0.4          =    0.1  مول/دسم3                           ح2                200                         ـــــــــــ

(8) كم سم3 من الماء تلزم اضافتها إلى 100 سم3 من حمض HCl ذى

التركيز 0.5   م لتحضير محلول تركيزه 0.1م ؟
م1×خ1           =      م2×ح2
ح2                =   ح1×م1      =  100×0.5           = 500 سم3                                       م2                0.1       حجم الماء المضاف = ح2 – ح1   =  500  - 100            =  400 سم3                                                 ــــــــ       (9) أضيفت 250 سم3 من محلول NaOH 0.1م الى 250 سم3 من               محلول NaOH 0.4 م 0 أحسب تركيز المحلول الناتج ؟
ح = ح1 + ح2        م   =

Source: https://ar.wikiversity.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%AA%D8%AD%D9%84%D9%8A%D9%84_%D8%A7%D9%84%D9%83%D9%8A%D9%85%D9%8A%D8%A7%D8%A6%D9%8A_%D8%A7%D9%84%D8%AD%D8%AC%D9%85%D9%8A


النسبة المئوية من عددالنسبة المئوية من عدد